Question

将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m-2）g，则A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能是（　　）

• A、3：2：1
• B、3：1：2
• C、4：3：2
• D、5：1：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：溶液一定为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），据此对各选项数据进行判断．

解答： 解：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定满足：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），
A.3=2+1，说明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正确；
B.3=1+2，说明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故B正确；
C.4≠3+2，说明n（Na⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C错误；
D.5=1+4，说明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，从溶液电中性角度解答，起到事半功倍的效果，这一点也提示我们在答题时多把握题目类型，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果．