Question

3．工业废气H₂S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 电极a为电池的负极
• B． 电极b上发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• C． 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量
• D． 若有17gH₂S参与反应，则会有1molH⁺经质子膜进入正极区

Answer 1

分析 根据反应原理图可知，H₂S失电子发生氧化反应生成S₂，则a为负极，b为正极，O₂得电子发生还原反应，电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A、H₂S失电子发生氧化反应生成S₂，则a为负极，故A正确；
B、b为正极，O₂得电子发生还原反应，电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B正确；
C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D、每17g即$\frac{17}{34}$mol=0.5molH₂S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，所以有1mol H⁺经质子膜进入正极区，故D正确；
故选C．

点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．