题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 芳香烃都符合通式CnH2n-6（n≥6） | B． | 分子中含苯环的化合物都是芳香烃 | ||
| C． | 芳香烃都有香味，因此得名 | D． | 芳香烃属于芳香族化合物 |
分析 A．苯及同系物的通式CnH2n-6（n≥6）；
B．含苯环的化合物属于芳香化合物；
C．早期发现的这类化合物多有芳香味道，所以称这些烃类为芳香烃；
D．芳香烃属于芳香族化合物．
解答 解：A．苯及同系物的通式CnH2n-6（n≥6），苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，含苯环的烃为芳香烃，芳香烃不一定含有1个苯环，侧链不一定为烷基，故通式不一定符合此通式，故A错误；
B．含有苯环的物质一定属于芳香化合物，而不是芳香烃，故B错误；
C．早期发现的这类化合物多有芳香味道，并不是所有的芳香烃都有香味，故C错误；
D．芳香烃属于芳香族化合物，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了芳香烃的相关知识，明确芳香烃的概念及由来是解题的关键，本题难度中等．
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6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
| A． | ②④ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ②④⑥ |
3．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量 | |
| D． | 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 |
10．能用键能知识加以解释的是（ ）
| A． | 稀有气体的化学性质很不活泼 | B． | HF气体比HCl气体沸点高 | ||
| C． | 干冰易升华 | D． | 氮气的化学性质很稳定 |
20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
7．BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．
（1）写出BaCl2的电子式
．
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
根据上表数据分析，该滴定可选用Na2CrO4作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．
（1）写出BaCl2的电子式
．（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
| AgCl | AgI | Ag2CrO4 | |
| Ksp | 2×10-10 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白 | 黄 | 砖红 |
4．工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图1：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
请回答：
（1）沉淀1的化学式为CaSO4．
（2）（NH4）2S的电子式为
；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
（1）沉淀1的化学式为CaSO4．
（2）（NH4）2S的电子式为
；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．
5．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、W为同主族元素．e、f、g分别是元素 Y、X、W的单质；m、n、q分别是由元素X、Y、W与元素Z组成的二元化合物，常温下的 状态依次为液态、气态、固态．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、W为同主族元素．e、f、g分别是元素 Y、X、W的单质；m、n、q分别是由元素X、Y、W与元素Z组成的二元化合物，常温下的 状态依次为液态、气态、固态．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＞Z＞X | |
| B． | 简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z | |
| C． | 元素Y、Z、W形成的单质不止一种 | |
| D． | 元素Y、Z、W与元素X均能形成18e-的分子 |