题目内容
12．下列电子式正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
B．过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
C．溴化铵为离子晶体，由铵根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
D．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合．
解答 解：A．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为
，故A错误；
B．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
，故B正确；
C．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为：
，故C错误；
D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为
，故D错误，
故选B．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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2．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯 | |
| C． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 | |
| D． | 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 |
3．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量 | |
| D． | 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 |
20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
7．BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．
（1）写出BaCl2的电子式
．
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
根据上表数据分析，该滴定可选用Na2CrO4作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．
（1）写出BaCl2的电子式
．（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
| AgCl | AgI | Ag2CrO4 | |
| Ksp | 2×10-10 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白 | 黄 | 砖红 |
17．
伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（ ）
伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（ ）| A． | 该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O | |
| B． | 电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O | |
| C． | 当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g | |
| D． | 该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出 |
4．工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图1：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
请回答：
（1）沉淀1的化学式为CaSO4．
（2）（NH4）2S的电子式为
；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
（1）沉淀1的化学式为CaSO4．
（2）（NH4）2S的电子式为
；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．
1．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成浅绿色 | |
| B． | 当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成 | |
| C． | 电解时中间室（NH4）2SO4溶液浓度下降 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |
2．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定含有甲烷 | B． | 混合气体中一定含有乙烯 | ||
| C． | 混合气体中一定含有甲烷和乙烯 | D． | 混合气体中一定含有乙烷 |