题目内容
14．
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零．
分析 （1）先计算二氧化碳反应速率，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算CO反应速率；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变．
解答 解：（1）v（CO2）=$\frac{0.03-0}{10}$mol/（L．min）=0.003mol/（L．min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以CO反应速率为0.003mol/（L．min），故答案为：0.003mol/（L．min）；
（2）①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误；
故选①③．
点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
相关题目
4．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体33.6毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
| A． | 1.0×10-3摩尔 | B． | 1.6×10-3摩尔 | C． | 2.2×10-3摩尔 | D． | 2.7×10-3摩尔 |
5．下列各组中的反应原理相同的是（ ）
| A． | 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子 | |
| B． | 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色 | |
| D． | 1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr |
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 丙烷分子的球棍模型是 | B． | 2-氯甲苯的结构简式： | ||
| C． | 乙醛分子的结构简式是CH3COH | D． | 葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 | |
| B． | 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 | |
| C． | 丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种 | |
| D． | 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 |
6．
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）| A． | TiCl4是还原剂 | |
| B． | 每消耗1mol Mg，Mg得到2mol电子 | |
| C． | TiCl4发生氧化反应 | |
| D． | 为防止Mg、Ti被氧化该反应可在氩气流中进行 |