题目内容
5．下列各组中的反应原理相同的是（ ）| A． | 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子 | |
| B． | 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色 | |
| D． | 1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr |
分析 A．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚；
B．酸性KMnO4溶液能将甲苯、乙烯氧化；
C．己烯与溴水发生加成反应；
D．卤代烃与氢氧化钾水溶液共热发生取代反应；与氢氧化钾醇溶液共热发生消去反应．
解答 解：A．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚；170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应原理不同，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液能将甲苯中的甲基氧化，能将乙烯中的双键氧化，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应褪色，KOH与溴水反应生成溴化钾，次溴酸钾和水，反应原理不同，故C错误；
D．卤代烃与氢氧化钾水溶液共热发生取代反应；与氢氧化钾醇溶液共热发生消去反应，都生成KBr，反应原理不同，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应原理，难度适中，注意知识的积累．
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15．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
16．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是（ ）
下列判断无法确定的是（ ）
| A． | PAFC因水解而能净水 | |
| B． | 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 | |
| C． | 试剂X具有氧化性 | |
| D． | 乙溶液呈酸性 |
13．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ）
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子 | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| B． | 某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | |
| C． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | |
| D． | 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
17．对于下列事实的解释错误是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 |