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6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．TiCl4是还原剂
B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol电子
C．TiCl4发生氧化反应
D．为防止Mg、Ti被氧化该反应可在氩气流中进行

分析 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．

解答 解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则每消耗1mol Mg，Mg失去2mol电子，故B错误；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．Mg、Ti元素易被氧气氧化，所以为防止Mg、Ti被氧化该反应可在氩气流中进行，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列判断无法确定的是（　　）
A．PAFC因水解而能净水
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C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性
17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
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D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零．
1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
总反应：2H2+O2═2H2O．
11．TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
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18．研究氮机器化合物对化工生产有重要意义．
工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图表示在2L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化．
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T/℃T1T2T3
K102.51.8
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17．对于下列事实的解释错误是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
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A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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