题目内容
16．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）| A． | 正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 电子流入的一极为正极 | |
| C． | 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 | |
| D． | 原电池工作时，实现了将电能转化为化学能 |
分析 将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极．
解答 解：A．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故A错误；
B．原电池放电时，电子从负极流向正极，故B正确；
C．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，题目难度不大，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
7．下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 丁烯的键线式 | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |
4．下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 丙炔 | C． | 异戊烷 | D． | 对二甲苯 |
11．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
有关物质的性质如表：
（1）“操作2”的名称是分馏或蒸馏．
（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量376.0mg/L．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）
有关物质的性质如表：
| 物质 | 沸点 | 溶解性 | 主要化学性质 |
| 异丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水，易溶于酒精． | 可被强氧化剂氧化 |
| 苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水，易溶于热水 和酒精等有机溶剂． | 易被氧化 |
| 丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有机溶剂 | 不易被氧化 |
（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
| 检验项目 | 实验方案 |
| 检验丙酮中一定存在有机 杂质的试剂是①A．（填写右边字母） | A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热 |
| 检验丙酮中一定含有苯 酚的方案： | 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②紫色，则丙酮中含有苯酚，反之则没有． |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
．
+2NaOH→
+HCOONa+H2O．
．
8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
| A． | Fe的摩尔质量为56g | |
| B． | 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子 | |
| C． | 1mol O2在常温下的体积都为22.4L | |
| D． | 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1 |
5．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A． | 3 mol•L-1氨水 | B． | 4 mol•L-1 HNO3 | ||
| C． | 8 mol•L-1 NaOH | D． | 18 mol•L-1 H2SO4 |
6．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 忽略能量损耗，当电池中消耗0.1g H2时，b极周围会产生1.12L H2 | |
| C． | 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | |
| D． | 电解时，a 电极周围首先放电的是Cl- |