Question

1．下面的排序正确的是（　　）

• A． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• B． 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO₂＞Ge
• C． 沸点由高到低：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃
• D． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．原子晶体中键长越短，共价键越强，硬度越大；
B．原子晶体中键长越短，共价键越强，熔沸点越高；
C．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高；
D．晶格能与离子半径成反比，与所带电荷成正比．

解答 解：A．由于原子半径C＜Si，所以键长C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．由于原子半径Ge＞Si＞C＞O，所以键长Ge-Ge＞Si-Si＞Si-C＞Si-O，键长越短，共价键越强，熔沸点越高，所以熔点由高到低：SiO₂＞SiC＞Si＞Ge，故B错误；
C．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高，因此沸点由高到低：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃，故C错误；
D．由于离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，所带电荷相同，所以晶格能为NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．