题目内容

18．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca（OH）2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（　　）
A．用甲做发生装置B．用乙除去NH3中的杂质
C．用丙来收集NH3D．用丁进行尾气处理并防止倒吸

分析 用于NH4Cl固体和Ca（OH）2固体实验室制NH3的实验，为固体与固体加热制取气体的原理，因有水生成，则试管口要略向下倾斜，氨气可利用向下排空气法收集，处理尾气时要防止倒吸，以此来解答．

解答 解：A．用甲做发生装置，试管口要略向下倾斜，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，则不能用乙除去NH3中的杂质，故B错误；
C．氨气可利用向下排空气法收集，而丙中为向上排空气法，故C错误；
D．氨气极易溶于稀硫酸，易发生倒吸，则用丁（倒扣的漏斗）进行尾气处理并防止倒吸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氨气的制备实验原理、实验装置的作用及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．酯X与奎宁酸（结构简述如图）互为同分异构体，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式为（　　）
A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5
9．已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
（1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的NH3一定小于2mol，故放出的热量小于理论计算值
（2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/（L•min），达平衡时氮气的转化率为75%．
6．实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ．乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
13．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．
3．过氧化镁（MgO2）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH应调至11．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果偏高（填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为淀粉．
③样品中过氧化镁的质量分数为56%（写计算过程）．
10．从理论上分析，关于Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的叙述正确的是（　　）
A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．下列化学用语中正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．丁烯的键线式D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
A．Fe的摩尔质量为56g
B．常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
C．1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1

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