下列过程的△S＞0的是( )A．H2O(g)═H2O(l)B．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列过程的△S＞0的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂O（l）		B．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	NH₃+HCl═NH₄Cl		D．	NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑

分析熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值；气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，以此解答该题．

解答解：A．H₂O（g）═H₂O（l），气体变为液态，熵值减小，△S＜0，故A错误；
B．CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，气体体积减少，熵值减小，△S＜0，故B错误；
C．NH₃+HCl═NH₄Cl过程中气体体积减小，△S＜0，故C错误；
D．NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑过程中气体体积增大，熵值增大，△S＞0，故D正确；
故选D．

点评本题考查了熵变的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确反应过程或变化过程中微粒的变化、气体体积的变化是解题关键

练习册系列答案

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8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

9．

有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是2.24L．
（5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（OH）COOCH₃+H₂O．
（6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH₃）₂C（OH）COOH．
①B与A具有相同官能团；
②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．

6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）

CuSO₄

Na₂SO₄

13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（　　）

	A．	在沥青公路上翻晒粮食
	B．	用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
	C．	用小苏打作发酵粉做面包
	D．	香肠中加过量亚硝酸钠以保存肉类新鲜

3．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池工作期间，OH^-应向负极（填“正”“负”）移动．
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H₂，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48 L（标准状况）．
（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出222.5kJ热量，请写出CH₄燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molCH₄（g）的△H=-75.1kJ/mol．

10．现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	阳离子就是一个质子

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是${\;}_6^{12}$C．
（2）画出T的离子结构示意图

．
（3）写出实验室制取Y单质的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）Z的三种同位素原子名称氕、氘、氚．
（5）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．

7．请写出工业上生产肥皂的化学反应方程式（以硬脂酸甘油脂为原料）：

．

8．下列属于同素异形体的一组是（　　）

	A．	氧气和臭氧		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	纯碱和烧碱		D．	氢气和氯气

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