Question

3．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（　　）

• A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
• B． 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol^-1
• C． 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol^-1
• D． 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，结合热化学方程式的书写原则进行解答．

解答 解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写方法，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键，试题培养了学生的化学计算能力．