Question

20．某无色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag⁺对Mg²⁺鉴别的干扰．
（4）检验溶液中是否存在大量H⁺的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H⁺存在．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
a．Cl^-      b．NO₃^-         c．CO₃^2-       d．OH^-．

Answer 1

分析 某无色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子，一定不存在Cu²⁺离子，取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含Ag⁺，取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺，原溶液中银离子也会和氢氧根离子反应生成白色沉淀，氢离子可以利用指示剂检验其存在，溶液中银离子大量共存，阴离子和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不能反应，据此分析判断．

解答 解：某无色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子，一定不存在Cu²⁺离子，取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含Ag⁺，取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺，原溶液中银离子也会和氢氧根离子反应生成白色沉淀，氢离子可以利用指示剂检验其存在，溶液中银离子大量共存，阴离子和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不能反应，据此分析判断，
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是铜离子，在无色溶液中不能存在蓝色的铜离子，
故答案为：Cu²⁺；
（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺，该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是原溶液中银离子也会和氢氧根离子反应生成白色沉淀，排除Ag⁺对Mg²⁺鉴别的干扰，
故答案为：Mg²⁺；排除Ag⁺对Mg²⁺鉴别的干扰．
（4）检验溶液中是否存在大量H⁺的方法是利用氢离子的酸性，取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H⁺存在，
故答案为：取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H⁺存在；
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子不能和一定存在的阳离子发生反应，
a．Cl^-   和银离子结合生成白色沉淀，故a错误；   
b．NO₃^-  和 H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不发生反应，可以大量共存，故b正确；    
 c．CO₃^2-  和 H⁺、Ag⁺、Mg²⁺发生反应不能大量共存，故c错误；   
d．OH^-和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺发生反应不能大量共存，故d错误，
故答案为：b．

点评 本题主要考查的是离子的检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道常见离子的检验方法及现象，题目难度不大．