Question

17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是铝元素，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞A
• B． 气态氢化物的稳定性：A＞B
• C． 四种元素在同一周期
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．C、O为第二周期，Na、Al为第三周期；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，与Si相比较，则原子半径Na＞Si，Si＞C，则原子半径：Na＞C，故A正确；
B．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．C、O为第二周期，Na、Al为第三周期，故C错误；
D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期率的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握元素周期率的递变规律．