Question

3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氮化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若195g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
（3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．

Answer 1

分析 1．根据反应物和生成物及其原子守恒书写化学方程式；四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．
2．在化学方程式的计算中，物质的量之比等于系数之比．
3．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$．

解答 （1）根据反应物和生成物及其原子守恒书写化学方程式可得：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；根据反应的形式为“一变多”，故反应属于分解反应；
故答案为：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；分解反应．
（2）195g NaN₃完全分解，n（ NaN₃）=$\frac{195g}{65g•mol-1}$=3mol，由方程式计算可得，n（N₂）=4mol，在标况下，V（N₂）=4mol×22.4L•mol^-1=89.6L
故答案为：89.6 L；  
（3）设需要水的质量为xg，由题意可得n（KOH）=$\frac{28g}{56g•mol-1}$=0.5mol，$\frac{0.5NA}{\frac{x•NA}{18}}$=$\frac{1}{200}$，解得x=1800．
故答案为：1800．

点评 本题主要考察了化学方程式的计算，以及化学计量的问题，相对来说比较基础．