题目内容

13．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答．

解答 解：A．NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故A不选；
B．H2中只含非极性键，故B不选；
C．H2O中只含极性共价键，故C不选；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
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3．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL
4．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I
如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量）．
（4）图2仪器中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内．
（6）有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？错误，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．
1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
D．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应
8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固体
C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CuSO4溶液
18．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）
A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色
5．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl4层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝．
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （填“减弱”或“增强”）．
2．下列物质间的变化，不能通过与氧气反应一步完成的是（　　）
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4
19．已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生．（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）．

（1）A的结构式H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：焊接铁轨、冶炼金属．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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