Question

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． OA段反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Al（OH）₃↓+BaSO₄↓
• B． B点对应的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
• C． C点对应的溶液中，通入过量的CO₂气体有白色沉淀生成
• D． 原溶液中Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析 A．由图象分析得OA段发生的反应为Al₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂反应生成Al（OH）₃和BaSO₄；
B．由图象分析得AB段发生的反应为AlCl₃和Ba（OH）₂反应生成Al（OH）₃和BaCl₂，故溶质为BaCl₂中Ba²⁺与CO₃^2-不能共存；
C．由图象分析得BC段发生的反应为Al（OH）₃和Ba（OH）₂反应，故离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故溶质中含有，能与气体CO₂反应，此方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故有沉淀生成；
D．据Al₂（SO₄）₃～3Ba（OH）₂，2AlCl₃～3Ba（OH）₂，之间的关系进行计算．

解答 解：A．由图象分析得OA段发生的反应为Al₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂反应生成Al（OH）₃和BaSO₄，故离子方程式为2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A错误；
B．由图象分析得AB段发生的反应为AlCl₃和Ba（OH）₂反应生成Al（OH）₃和BaCl₂，故溶质为BaCl₂中Ba²⁺与CO₃^2-不能共存，故B错误；
C．由图象分析得BC段发生的反应为Al（OH）₃和Ba（OH）₂反应，故离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故溶质中含有，能与气体CO₂反应，此方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故有沉淀生成，故C正确；
D．Al₂（SO₄）₃～3Ba（OH）₂，
        1                      3
     1×10^-3c                3×10^-3c
 2AlCl₃～3Ba（OH）₂
2                  3
 $\frac{4}{3}$×10^-3c      2×10^-3c，故Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的物质的量之比为 1×10^-3c：$\frac{4}{3}×1{0}^{-3}$c=3：4，故D错误；
故选C．

点评 理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．