题目内容
表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小为A＞B＞C＞D |
| B、D的氢化物在同族元素的氢化物中沸点最低 |
| C、生成氢化物的稳定性为A＞B＞C＞D |
| D、A、B、C、D的单质常温下均不导电 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为氟、D为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．HF分子中存在氢键，同主族氢化物中HF的沸点最高，其它氢化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．石墨可以导电．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．HF分子中存在氢键，同主族氢化物中HF的沸点最高，其它氢化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．石墨可以导电．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为氟、D为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Cl＞C＞N＞F，即D＞A＞B＞C，故A错误；
B．HF分子中存在氢键，同主族氢化物中HF的沸点最高，其它氢化物均为分子晶体，结构相似，HCl的相对分子质量最小，分子间作用力最小，故HCl沸点最低，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性为A＜B＜C，故C错误；
D．常温下，石墨可以导电，故D错误，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Cl＞C＞N＞F，即D＞A＞B＞C，故A错误；
B．HF分子中存在氢键，同主族氢化物中HF的沸点最高，其它氢化物均为分子晶体，结构相似，HCl的相对分子质量最小，分子间作用力最小，故HCl沸点最低，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性为A＜B＜C，故C错误；
D．常温下，石墨可以导电，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，注意理解氢键对物质性质的影响，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、24 g氢化钠（NaH）固体中阴离子所含电子总数为2NA |
| B、1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
| C、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| D、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]的空间构型为正四面体形 |
| B、NaOH中既有离子键又有共价键和配位键 |
| C、电解饱和食盐水的实验中阳极产生NaOH |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤对电子对，NH3提供空轨道 |
