题目内容

15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据如表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（选填字母序号）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（选填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）．

分析 （1）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态；
（2）Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答；
（3）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH-）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；据转移电子数计算质量变化．

解答 解：（1）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：C；
（2）A、放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确；
B、阳离子向正极移动，即从A到B，故B错误；
C、A为负极，放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，接电源负极，故C错误；
D、充电时，是电解池反应，B为阳极，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；
故答案为：AD；
（3）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH-）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；转移0.05mol电子，负极Na质量减少1.15g，正极质量变化1.15g，两极的反应物的质量差为2.3g，故答案为：0.05；2.3．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径
6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（　　）
A．甲装置中a的电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 g
D．镁电池放电时，甲池中的SO42-移向a电极
3．下列所述事实与化学（离子）方程式相符的是（　　）
A．能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
10．结合下述工艺流程回答下列问题：

（1）物质G和L的化学式分别为CaCl2和H2；固体B是生活中的一种必需品，主要用作调味品 
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2
（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为（NH4）2CO3
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁．
20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的结构示意图：
C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．利用图1所示装置制取少量NH3
B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体
C．利用图3所示装置收集HCl
D．利用图4所示装置检验是否生成乙烯
4．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物进入大气），最后生成石膏．试回答：
（1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应③氧化还原反应③非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）．其中正确的是（　　）
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为（　　）
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
12．已知室温时，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的 pH=4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
D．由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍

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