Question

12．已知室温时，0.1mol?L^-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A． 该溶液的 pH=4
• B． 升高温度，溶液的 pH 增大
• C． 此酸的电离平衡常数约为 1×10^-7
• D． 由 HA 电离出的 c（H⁺）约为水电离出的 c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

分析 A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进弱酸的电离；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，根据Kw计算水电离的氢离子，再求出二者的关系．

解答 解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故A正确；
B．温度升高促进弱酸的电离，HA的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正确；
D．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，所以由HA 电离出的 c（H⁺）约为水电离出的 c（H⁺）的10⁶倍，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．