Question

20．工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以漂白粉应密封、避光保存．

Answer 1

分析 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，以此来解答．

解答 解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，漂白粉应密封、避光保存，
故答案为：CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；密封、避光．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．