题目内容
9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡Fe3++3SCN-（无色）?Fe（SCN）3（红色）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会加深，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀 | |
| B． | 向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会变浅，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀，使Fe3+的浓度减小，平衡逆向移动，导致Fe（SCN）3的浓度减小 | |
| C． | 向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液，溶液颜色会加深，因为SCN-的浓度增大，正反应速率加快，平衡正向移动，导致导致Fe（SCN）3的浓度增大 | |
| D． | 向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中，Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响 |
分析 根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移；增大SCN-离子浓度，平衡正向移动，据此分析．
解答 解：A、向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色会变浅，故A错误；
B、向平衡体系中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色会变浅，故B正确；
C、增大反应物SCN-离子浓度，平衡正向移动，导致Fe（SCN）3的浓度增大，故C正确；
D、平衡体系中没有钠离子和钾离子，所以Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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4．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2 |
| D | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列实验操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 | |
| B． | 在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4 | |
| C． | 用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（ ）
| A． | 2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA | |
| B． | 500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA |
18．下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图： | B． | HClO的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | NF3的比例模型： | D． | H2O2的电子式： |