题目内容
15．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA | |
| B． | 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA | |
| C． | 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．不符合反应客观事实；
C．乙烯与环丙烷有相同最简式为：CH2，质量转化为物质的量，据此计算解答；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．标况下氢氟酸不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．铁与少量氯气反应生成氯化铁，转移电子数要以不足量的物质为标准，故B错误；
C．乙烯和环丙烷最简式都是CH2，式量是14，所以1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中含有的原子的数目为 0.3 NA，故C正确；
D．由于没有溶液的体积，因此不能确定含有CO32-离子数目，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意标况下HF的状态．
练习册系列答案
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10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、NH4+、Cl- | ||
| C． | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、ClO-、CO32- |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA | |
| C． | 0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA | |
| D． | 2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA |
3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有O3；
假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有O3；
假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口； 另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将产生气体通入淀粉-KI溶液中． |
10．我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔的主要成分是（ ）
| A． | 铅 | B． | 铅合金 | C． | 石墨 | D． | 木炭 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（ ）
| A． | 2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA | |
| B． | 500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA |
5．一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4=Mgx Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
| A． | Mg2+向正极迁移 | |
| B． | 正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$ | |
| C． | Mo3S4发生氧化反应 | |
| D． | 负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+ |