题目内容
15．下列有关实验的说法正确的是（ ）| A． | 用pH试纸测双氧水的pH | |
| B． | 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 | |
| C． | 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 | |
| D． | 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 |
分析 A．双氧水具有强氧化性；
B．滴定管的感量为0.01mL，且高锰酸钾可氧化橡胶；
C．托盘天平的感量为0.1g；
D．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
解答 解：A．双氧水具有强氧化性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；
B．滴定管的感量为0.01mL，且高锰酸钾可氧化橡胶，则用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正确；
C．托盘天平的感量为0.1g，则托盘天平称取 5.8 g或5.9g NaCl晶体，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH的测定、仪器的使用、试剂的保存等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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5．
如图利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
如图利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与挥发出来的HCl气体反应生成了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
| A． | “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 | |
| B． | 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 | |
| C． | 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 | |
| D． | 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 | |
| B． | 22.4LCO2含有的原子数是3NA | |
| C． | 常温常压下，NA个H2质量为2g | |
| D． | 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA |
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、NH4+、Cl- | ||
| C． | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、ClO-、CO32- |
7．
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 | B． | b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 | ||
| C． | c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） | D． | b、c两点水的电离程度：b＜c |
4．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2 |
| D | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |