题目内容

11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（　　）
A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度
B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快
D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3

分析 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可不以采用加热的方法，故B错误：
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．
2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

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（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
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（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
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（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
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A．B．
C．D．
16．下列操作中，不正确的是（　　）
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