题目内容

12．下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（　　）
A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
C．具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒
D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低

分析 A．根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素；
B．废气塑料可导致白色污染；
C．活性炭不具有杀菌消毒作用；
D．依据青霉素等抗生素的作用解答．

解答 解：A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A正确；
B．废气塑料是导致白色污染的主要物质，难以降解，不能随意丢弃，故B正确；
C．活性炭只能净水，不具有杀菌消毒作用，故C错误；
D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了生活中常见的化学知识，熟悉人体所含微量元素、白色污染、活性炭的性质、青霉素等抗生素疗效是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．根据题意完成下列各题：

（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤   b．蒸发浓缩   c．冷却结晶  d．灼烧   e．干燥
（3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤I．秤取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积
步骤4：重复步骤2、步骤3两次、三次评价消耗KMnO4溶液40.00ml．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效值）
3．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4：②滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确秤取Na2S2O3固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算该KMnO4产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．
7．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油
C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．目前加碘食盐主要添加的是KI
17．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（　　）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量-定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同
4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体10.0g，药品应放在小烧杯中称量．
（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是250mL容量瓶．
1．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶体，则R为（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg
2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O

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