题目内容

7．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油
C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．目前加碘食盐主要添加的是KI

分析 A．依据温室效应是二氧化碳过量排放引起的解答；
B．“地沟油”的成分是油脂，根据油脂的性质分析；
C．铁粉具有还原性，是抗氧化剂；
D．目前加碘食盐主要添加的是KIO3．

解答 解：A．二氧化碳是引起温室效应的气体，故A错误；
B．“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故B正确；
C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故B错误；
D．目前加碘食盐主要添加的是KIO3，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）2•6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75g固体．在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$．通过计算确定得到固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）
18．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M，只列式不计算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
15．（1）碳原子最外电子层含有4个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共价键．
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是醇的消去、卤代烃的消去、炔烃的加成．
（3）根据官能团不同，单糖可分为醛糖和酮糖．
2．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a　kJ•mol-1；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol-1；
则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol-1．
③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是H2．

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）  $?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD（填字母）．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用．
12．下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（　　）
A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
C．具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒
D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低
19．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是
（　　）
A．该装置中存在两种能量的转换形式
B．电池工作时，H+向负极移动
C．为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸
D．铜电极表面的电极反应式为：C02+8e-+8H+═CH4+2H20
16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp3杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
17．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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