工业甲醛测定的一种方法是:在甲醛水溶液中加入过氧化氢.将甲醛氧化为甲酸.然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.(已知H2O2也能氧化甲酸)①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20.下列有关说法正确的是( )A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量-定是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸）①HCHO+H₂0₂→HCOOH+H₂0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂0，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
	B．	足量H₂O₂氧化1molHCHO时放出的热量-定是①的2倍
	C．	上述方法测定甲醛含量时，如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
	D．	H₂O₂氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同

分析 A．氯气被还原生成盐酸；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；
C．H₂O₂过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；
D．结合反应的方程式判断．

解答解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；
C．H₂O₂过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H₂0₂→HCOOH+H₂0、HCOOH+H₂0₂→CO₂+2H₂0，消耗的H₂0₂相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．

练习册系列答案

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10．下列反应中，不说明SO₂是酸性氧化物的是（　　）

	A．	SO₂+H₂O?H₂SO₃		B．	SO₂+2NaOH?Na₂SO₃+H₂0
	C．	2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃		D．	SO₂+CaO═CaSO₃

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4N_A个．
（12）等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
（13）等物质的量的过氧化钡（BaO₂）和Ba（OH）₂固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
（14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A．
（16）某温度时，pH=6的纯水含10^-6×6.02×10²³个OH．^-
（17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A．
（18）等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H键数相等．
（19）一定温度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同．

5．

常温下在1LpH=3的HA溶液中加入过量铁粉，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）
请计算：
（1）常温HA的电离常数K_a约为10^-5
（2）常温下0.001mol•L^-1HA溶液的pH约为4．

12．下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（　　）

	A．	钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素
	B．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
	C．	具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒
	D．	青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低

2．铁及其化合物有重要用途．

（1）①FeS0₄可转化为FeCO₃，FeC0₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+0₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
①Fe0₃在空气中加热反应生成Fe₂0₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol
②FeS0₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（2）铁的氧化物应用于由CO₂制取C的太阳能工艺中，如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃0₄═6Fe0+0₂↑，每分解1molFe₃0₄转移电子的物质的量为2mol
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C
（3）Fe₂0₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示．
（图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的冈域）
①800℃时’混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂
②据图分析，下列说法正确的是AC（填字母）．
A．温度低于570℃时，Fe₂0₃还原焙烧的产物中不含FeO
B．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
C．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率．

9．若短周期元素可以形成A₂B₃型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

6．

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
（1）锂的原子结构示意图为

；
（2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶体中，生成LiMnO₂．
①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
②电池负极反应式为Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
④MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．

7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质温度	KMnO₄	CH₃COOK	K₂SO₄	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

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