题目内容

1．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶体，则R为（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg

分析 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液，依据此定义计算即可．

解答 解：由于析出溶质后，此溶液仍然为饱和溶液，设R的相对原子质量为M，依据题意有：$\frac{24.6×\frac{M+96}{M+96+7×18}}{24.6-8}×100%=\frac{31.7}{100+31.7}×%$，解得M=24，故此金属是Mg，故答案为：D．

点评 本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．

练习册系列答案
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11．Na202可用作制氧剂、漂白剂．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．

I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装 置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式 为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．
①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为防止空气中的CO2和H2O进入A装置．
②装置A中生成ISA202的化学方程式为2Na2O+O2═2Na2O2．
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2
溶液后发生反应的离子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．
a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了 3/5 （不考虑03的生成）．
①反应后固体中一定有的物质为Na、Na2O2（填化学式）．
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．
猜想实验设计现象与结论
剩余气体为H2（或O2）．将b中剩余气体通过灼热的氧化铜
（或将b中剩余气体通过灼热的铜网）．		若看到黑色固体变红（或红色固体变黑），
证明此猜想正确，反之则不正确．
12．下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（　　）
A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
C．具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒
D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低
9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
A．1B．3C．5D．6
16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp3杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
6．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
（1）锂的原子结构示意图为；
（2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物      B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低           D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生成LiMnO2．
①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
②电池负极反应式为Li-e-=Li+；
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．
13．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（　　）
A．食盐B．石碱C．烧碱D．氧化钙
10．下列过程中，属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化D．电解水制氧气
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42-

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