题目内容

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为8+16=24，Z、W应分别为Na、Al，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为8+16=24，Z、W应分别为Na、Al，
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则其半径依次减小，故A错误；
B．元素Y能与元素Z形成化合物Na2O2，该化合物内部有离子键、共价键两种化学键，故B正确；
C．Y的氢化物分子间含氢键，Y的非金属性比R的强，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY＞XmR，故C错误；
D．元素W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物；元素R的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．
14．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl不能转化为AgI
B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L
1．某温度下，Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．a、b、c、d四点的Kw不同
C．在Fe（OH）3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
D．d点时的Cu（OH）2溶液为不饱和溶液
11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
（3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
（4）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
18．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3
15．2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素含有过氧结构
16．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
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③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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