X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．元素Y.Z.W具有相同电子层结构的离子.其半径依次增大B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2.该化合物内部有两种化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY＜X_mR
	D．	元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为8+16=24，Z、W应分别为Na、Al，然后结合元素周期律来解答．

解答解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为8+16=24，Z、W应分别为Na、Al，
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则其半径依次减小，故A错误；
B．元素Y能与元素Z形成化合物Na₂O₂，该化合物内部有离子键、共价键两种化学键，故B正确；
C．Y的氢化物分子间含氢键，Y的非金属性比R的强，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY＞X_mR，故C错误；
D．元素W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物；元素R的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
故选B．

点评本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．

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10．

A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp²杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．

14．25℃时，电离常数Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl不能转化为AgI
	B．	25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
	C．	向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，没有沉淀产生
	D．	25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L

1．某温度下，Fe（OH）₂和Cu（OH）₂沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
	B．	a、b、c、d四点的K_w不同
	C．	在Fe（OH）₃饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
	D．	d点时的Cu（OH）₂溶液为不饱和溶液

11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂的方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（2）请比较Na₂SO₃溶液中各离子浓度的大小C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）
（3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
（4）SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

18．下列各组物质不属于同系物的是（　　）

	A．	CH₄和CH₃（CH₂）₁₅CH₃		B．	CH₃（CH₂）₃CH₃和CH（CH₃）₃
	C．	C₂H₄和CH₃CH₂CH₃		D．	C₃H₈和CH₃（CH₂）₆CH₃

15．

2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以发生水解反应		D．	青蒿素含有过氧结构

16．

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为

．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是C₆H₆（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式

．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm^-3（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

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