Question

14．25℃时，电离常数Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列说法正确的是（　　）

• A． AgCl不能转化为AgI
• B． 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
• C． 向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，没有沉淀产生
• D． 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L

Answer 1

分析 A．溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现；
B．HF为弱酸，不能完全电离；
C．据Ksp（CaF₂）与Qc（CaF₂）判断；
D．根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度．

解答 解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为，故A错误；
B．AgIHF为弱酸，不能完全电离，所以常温下O．1 mol•L^-1HF溶液pH＞l，故B错误；
C．向1L0.1 mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.05×0.05²=1.25×10^-4＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故C错误；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{4×1{0}^{-10}}$=2.0×10^-5mol/L，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{2.0×1{0}^{-5}}$=5×10^-12mol/L，所以加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．