用NaOH溶液吸收烟气中的SO2.将所得的Na2SO3溶液进行电解.可循环再生NaOH.同时得到H2SO4.其原理如图所示．(1)写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2)请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C(Na+)＞C(SO32-)＞C(OH-)＞C(HSO3-)＞C(H+)(3)图中a极要连接电源� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂的方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（2）请比较Na₂SO₃溶液中各离子浓度的大小C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）
（3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
（4）SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

分析（1）过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂生成正盐亚硫酸钠和水；
（2）SO₃^2-水解是弱水解，钠离子不水解，水的电离和亚硫酸根离子水解都生成OH^-，据此得出；
（3）依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是H₂SO₄，
（4）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子；
（5）依据阴极区放电离子为氢离子结合水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-解答．

解答解：（1）过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂生成正盐亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
故答案为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（2）Na₂SO₃水解离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，钠离子不水解，所以c（Na⁺）最大，水的电离和亚硫酸根离子水解都生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（HSO₃^-），c（H⁺）最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（3）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是H₂SO₄，
故答案为：负；硫酸；
（4）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
故答案为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
（5）在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-正向移动，所以碱性增强；
故答案为：水为弱电解质存在H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，C（H⁺）减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加．

点评本题主要考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．

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	A．	原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
	B．	y、p 中均只含有离子键
	C．	B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱
	D．	p能抑制水的电离而q能促进水的电离

2．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL 0.02mol/L BaCl₂溶液②40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④50mL0.05mol/L AgNO₃溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（　　）

19．

探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是BCDE（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY＜X_mR
	D．	元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

16．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O-C-O		B．	羟基的电子式为：
	C．	丙烷分子的球棍模型：		D．	硫离子的结构示意图：

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	NH₃具有碱性	NH₃极易溶于水
C	浓硫酸有吸水性	用浓硫酸干燥SO₂
D	HNO₃具有酸性	可用铁和稀HNO₃制取氢气