题目内容

16．（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），两 种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，现象是有白色沉淀和无色气体产生，相关反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．将 NaAlO2 与NaHCO3溶液混合，现象是白色沉淀产生，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

分析 （1）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；根据电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）Na2S水溶液中分步水解，以第一步水解为主，同时存在HS-?H++S2-；
（3）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫酸铝溶液中铝离子水解成酸性；硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝．

解答 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用离子方程式表示为NH4++H2O=NH3•H2O+H+，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，溶液中还存在HS-?H++S2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=；
（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，则溶液显示碱性，硫酸铝溶液中铝离子水解成酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸根离子，反应离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；有白色沉淀和无色气体产生；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；有白色沉淀产生；HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．

练习册系列答案
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6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素op
电离能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．
7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
B．都能溶于氢氧化钠溶液中
C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
D．常温下都不能与水反应
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10 NA
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA
11．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解．请回答：
（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；
（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线．
1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）
8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（　　）
A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L
5．如图为配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是搅拌，引流．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视偏低；
B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）偏低．
6．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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