题目内容

6．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

分析 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，结合质量计算混合气体物质的量，再根据V=nVm计算混合气体体积．

解答 解：4体积的H2和1体积的O2混合，则二者物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4x mol、xmol，则；
4x mol×2g/mol+x mol×32g/mol=4g
解得x=0.1mol
故标况下混合气体体积为（0.4mol+0.1mol）×22.4L/mol=11.2L，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，关键是根据体积关系判断物质的量关系．

练习册系列答案
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16．（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），两 种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，现象是有白色沉淀和无色气体产生，相关反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．将 NaAlO2 与NaHCO3溶液混合，现象是白色沉淀产生，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大
14．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙色，因为H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72- 浓度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移（向左或向右移），溶液颜色将变浅．
1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
11．2010年第41届世博会主题是“城市，让生活更美好”．回答下列问题：
（1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于世博区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是C．
A．CaCO3粉尘      B．P2O5粉尘      C．Fe2O3粉尘      D．SiO2粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂生成氢氧化铝胶体以吸附水中的杂质；利用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数．因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有氮氧化物．
（2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
（3）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放．
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4．
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种无毒气体的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
③世博会期间用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生白色污染．
18．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气．
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）
15．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl3．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：2a+2H2O═2NaOH+H2↑．
②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．
16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．

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