题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 1mol羟基中电子数为10 NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA |
分析 A．求出硝酸铵的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
B．羟基不显电性；
C．反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故A正确；
B、羟基不显电性，1mol-OH含9mol电子即9NA个，故B错误；
C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C-H键数小于4NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在1L 0.1mol•L-1氟化钠溶液中含有F-和HF数目之和为0.1NA | |
| B． | 300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| C． | 标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子 | |
| D． | 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O | |
| D． | 硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
12．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（ ）
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．
| A． | ②③⑤ | B． | ②③④⑥⑦ | C． | ①④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（ ）
| A． | 通过澄清石灰水 | |
| B． | 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 | |
| C． | 通过品红溶液 | |
| D． | 先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 |
9．下列有机物有四种同分异构体的是（ ）
| A． | 分子式为C4H10烷烃的二氯取代物 | |
| B． | 分子式为C4H8O2的有机物 | |
| C． | 乙苯的一氯取代物 | |
| D． | 分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连 |
