Question

7．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1mol•L^-1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

Answer 1

分析 （1）a试管可以直接加热；
b钠性质活泼，密度大于煤油；
c氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
d依据浓硫酸稀释正确顺序；
e氢氧化钠具有腐蚀性，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行；
（2）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
②依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序．

解答 解：（1）a烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热，试管可以直接加热，故a不选；
b钠性质活泼，密度大于煤油，钠保存煤油或石蜡油中可以隔绝空气，故b选；
c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终其颜色褪去，故c选；
d浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸缓缓加入到水中，故d不选；
e氢氧化钠具有腐蚀性，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故e不选；
故选：bc；
（2）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒；
故答案为：AC  500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒；
②需用480mL 0.1mol•L^-1标准NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以正的顺序为：abdcfe；
故答案为：2.0；abdcfe．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生基础实验能力．