题目内容

2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

分析 若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，若反应物X2完全转化时生成Z2为0.8mol/L，但可逆反应不能完全转化，以此来解答．

解答 解：若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，若反应物X2完全转化时生成Z2为0.8mol/L，但可逆反应不能完全转化，
则平衡时0＜c（X2）＜0.4mol/L，
0＜c（Y2）＜0.6mol/L，
0＜c（Z2）＜0.8mol/L，
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．

练习册系列答案
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12．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$ R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烃基）
（1）A的分子式是C2H4Br2、②的反应类型是取代反应．
（2）PMMA的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式为
（4）下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．⑥为酯化反应     b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能团      
b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子．
13．下列表述符合化学事实的是（　　）
A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．新核素的发现意味着新元素的合成
10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸侗溶液作电解液，通电一段时间后，阳极质量减轻了6.4g，下列说法正确的是（　　）
A．电解质溶液质童增加6.4gB．阴极质量增加6.4g
C．阴极增加的质量小于6.4gD．溶液中Cu2+浓度完全保持不变．
17．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1NA
C．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同
7．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1mol•L-1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
4．下列元素的原子半径最小的是（　　）
A．NB．PC．SeD．Te
5．（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列说法正确的是CE（填字母）；
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF；
A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符号表示）；
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

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