Question

5．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． HX的酸性弱于HY
• B． a点由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
• C． c点溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
• D． b点时酸碱恰好完全中和

Answer 1

分析 A．lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$的值大；
B．a点lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=12，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
C．c点lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=6，则溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY；
D．浓度均为0.1mol•L^-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol．

解答 解：A．lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；
B．a点lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=12，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中水电离的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol•L^-1，故B错误；
C．c点lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$=6，则溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y^-）＞c（HY），故C正确；
D．浓度均为0.1mol•L^-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．