Question

（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

 

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应      B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（2）如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（无NH₃逸出），
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子
浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

 

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是

 

．（选填序号）
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

 

．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系[c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；
（2）根据物料守恒和电荷守恒来分析；
（3）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此来分析；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析．

解答： 解：（1）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；
（2）根据物料守恒知，C（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺），c（H⁺）+C（NH₄⁺）-c（OH^-）=C（Cl^-）-C（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH₄⁺、NH₃．H₂O；②NH₄⁺、H⁺；
（3）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则该溶液应为HCl和NH₄Cl溶液，故答案为：HCl和NH₄Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：＜；=．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等．