题目内容
氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（ ）
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| A、NaAlH4中氢元素为+1价 |
| B、每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子 |
| C、在反应中有50%的氢被氧化 |
| D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaAlH4中Na为+1价，Al为+3价，H为-1价，反应3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑中，Al元素化合价降低，被含有，H元素化合价升高，被氧化，结合电子转移数目相等解答该题．
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解答：
解：A．NaAlH4中氢元素为-1价，故A错误；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，故B错误；
C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，故C正确；
D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．
故选C．
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，故B错误；
C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，故C正确；
D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，1mol水中约含有10-7 NA个H+ |
| B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
| D、常温下1L1mol/LNH4Cl与2L0.5mol/L NH4Cl溶液中，NH4+物质的量相等且都小于1NA |
下列物质中属于电解质的是（ ）
①氯化钠 ②NH3?H2O ③硫酸溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
①氯化钠 ②NH3?H2O ③硫酸溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
| A、①② | B、①④⑤ |
| C、①②③ | D、①⑤ |
可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol?（L?min）-1．
| A、0.05 | B、0.2 |
| C、0.1 | D、0.4 |
能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）
| A、将水加热到100℃时，水的pH=6 |
| B、向水中滴加少量稀硫酸 |
| C、向水中滴加少量NaHCO3 |
| D、向水中加入少量硫酸铜晶体 |
下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3- |
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| C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO- |
| D、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |