Question

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的c（H⁺）=b，则a：b=

 

．
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_w=

 

．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液为中性，则V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于水离子积常数与C（H⁺）的比值；
（2）依据溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，结合离子积概念计算；依据计算出的离子积，依据酸碱反应定量关系分析判断．

解答： 解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，所以a：b=10^-13：10^-4=1：10⁹；
故答案为：1：10⁹；
（2）溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，该温度下水的离子积K_w=0.01mol/L×10^-11mol/L=1.0×10^-13；在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液为中性，说明氢氧根离子和氢离子恰好反应，10^-2×V_a =

1.0×10-13

10-12

×V_b，则V_a：V_b=10：1；
故答案为：1.0×10^-13；10：1．

点评：本题考查了水的离子积常数计算，酸碱反应定量计算，主要是离子积常数是随温度变化，一定温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，题目难度中等．