Question

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式

 

．
（2）上述反应中，氧化剂是

 

（填化学式），氧化产物是

 

（填化学式）．
（3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目．
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是

 

（5）此反应若生成NO 67.2L（标准状况），则转移了

 

  mol 电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）依据书写离子方程式的步骤解答；
（2）分析3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中各元素化合价的变化结合氧化剂、氧化产物的概念解答；
 （3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子；
（4）依据方程式中氧化剂和氧化还原产物的物质的量解答；
（5）依据3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O转移电子数与生产NO量的关系解答．

解答： 解：（1）铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
（2）反应物HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO₃为氧化剂，铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物；
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，另外6mol硝酸表现酸性，生成3mol氧化产物硝酸铜，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：3；
故答案为：2：3；
（5）依据方程式可知
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O～转移电子数6e^-
                       2                    6
                     

67.2L

22.4L/mol

              n
解得n=9mol；
故答案为：9．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．