题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B、明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C、可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D、长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
考点：盐类水解的应用,微量元素对人体健康的重要作用
专题：化学应用
分析：A、海水不能饮用；
B、明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，可以净水，不能杀菌消毒；
C、长期饮用含Ca2+浓度较高的水容易产生结石；
D．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素．
解答： 解：A．海水中盐分含量较高，不能直接应用，故A错误；
B．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，故B错误；
C．长期饮用含Ca2+浓度较高的水容易产生结石，危害人体健康，故C错误；
D．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故D正确；
故选：D．
点评：本题是一道综合题，考查内容较多，主要涉及了药物的使用、食品添加剂、难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
常温常压下，下列说法正确的是（　　）
A、含有离子键的物质一定是离子化合物
B、同素异形体之间的转化是物理变化
C、含有共价键的物质一定是共价化合物
D、气态物质，其微粒间一定存在共价键
如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A
 
C
 
．
（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：
B→C：
 
；
D→E：
 
．
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
 

（2）乙烯和溴水的反应：
 

（3）丙烷燃烧：
 
．
（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
 
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应      B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（2）如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（无NH3逸出），
①
 
和
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子
浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
 
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
 
．（选填序号）
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
 
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系[c（NH4+）
 
c（Cl-）．
下列叙述正确的是（　　）
A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B、50mL 12mol/L-1酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol
C、在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
D、少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，1mol水中约含有10-7 NA个H+
B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C、常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D、常温下1L1mol/LNH4Cl与2L0.5mol/L NH4Cl溶液中，NH4+物质的量相等且都小于1NA
可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（　　）mol?（L?min）-1．
A、0.05B、0.2
C、0.1D、0.4
下列说法正确的是（　　）
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量量
B、水和冰的摩尔质量不同
C、HNO3的摩尔质量是63g
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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