题目内容
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
| B、②中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1 |
| C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、利用盖斯定律分析；
B、根据Q=反应物总能量-生成物总能量来判断；
C、依据反应①②可知甲醇转化为氢气可以吸热，也可以放热；
D、根据氢气燃烧放热来判断．
B、根据Q=反应物总能量-生成物总能量来判断；
C、依据反应①②可知甲醇转化为氢气可以吸热，也可以放热；
D、根据氢气燃烧放热来判断．
解答：
解：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH3OH完全燃烧放出热量为676.7kJ，故A错误；
B、在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E2-E1，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；
故选D．
| 3 |
| 2 |
B、在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E2-E1，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
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