题目内容

某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据化学反应方程式，将氢氧化钠的质量代入计算来求需要的氯化钠．
解答： 解：（1）设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x，则
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117               80         
 x               80%×15t  
117
80
=
80
80%×15t
，
解得x=17.55t，
答：该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠．
点评：本题考查学生利用电解的化学反应方程式来计算，较简单，学生将氯化钠的质量代入化学反应方程式计算即可．
练习册系列答案
相关题目
元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：
周期数一二三四五六七
元素种类28818183232
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是
 
．
（2）周期表中
 
族所含元素最多，
 
族元素形成化合物最多．
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为
 
．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
 
．
A．在化合物中呈+2价               B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气        D．碳酸盐难溶于水．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（　　）
A、1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B、②中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：
实验编号m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化剂质量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列问题：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）实验①的目的是
 
．
（3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：
 
．
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同
 
．
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是
 
．
1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
 
0.1mol，n（CH3COO-）
 
0.1mol，n（H2O）
 
0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
CS2（液）能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后，反应后混合物在标准状况下所占的体积为（　　）
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L
3.01×1023个H2SO4分子的质量为
 
．
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
 
（填写相应的字母）．
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度     b．Cl-能促进此反应的进行
c．SO42-能抑制此反应的进行                    d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
 
（填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的
 
固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
 
；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行
 
、
 
（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
 
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
 
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想
 
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
 
．
（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：

根据要求，选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体，应选用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用
 
．
（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验．
①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有
 
性．
②检验CO气体中是否混有少量CO2．X为待测气体，Y可选用以下试剂中的
 
．（选填下列选项的编号字母）
A．NaOH溶液   B．Ca（OH）2溶液   C．CaCl2溶液
③制取高浓度的氯水．X为Cl2，Y为蒸馏水．以上3个实验中，气球均起到了
 
的作用．

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