Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2
下列有关说法正确的是（　　）

• A、x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变
• C、t₂时改变的条件可能是增大c（C），B的转化率增大
• D、t₁时改变的条件可能是降温，A（s）的质量增加

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
A、根据v=

△n V

△t

计算v（B）；
B、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动．
C、当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，增大生成物浓度，反应物转化率减小；
D、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的更多，反应正向移动．

解答： 解：通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
A、通过图1可知，v（B）=

0.3mol 2L

2min

=0.075 mol/（L?min），故A错误；
B、反应前后气体的物质的量不变，所以t₃时减小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t₄时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故B正确；
C、当增加c（C）时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故t₂时正反应速率不变，之后逐渐增大，但增大生成物浓度时，反应物转化率减小，故C错误；
D、正反应为放热反应，当降低温度，正逆反应速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，反应向着正向移动，但增大固体A的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、转化率，题目难度中等．