题目内容
15．写出下列化学方程式对应的离子方程式．（1）铝和盐酸的反应2Al3++6H+=2Al3++3H2↑
（2）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
分析 （1）铝与盐酸反应生成氯化铝和 氢气；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
故答案为：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子反应方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．
练习册系列答案
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5．在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ）
| A． | 40.75 | B． | 29.38 | C． | 14.69 | D． | 无法计算 |
6．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ）
| A． | 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 | |
| B． | 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色 | |
| C． | 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 | |
| D． | 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 |
3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| C． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11 |
10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 盐酸 | D． | CuSO4溶液 |
20．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ②④ | D． | ②③④ |
判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．
使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．