Question

5．在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（　　）

• A． 40.75
• B． 29.38
• C． 14.69
• D． 无法计算

Answer 1

分析 在150°C时，水是气体，依据质量守恒，反应后气体总质量等于高氯酸铵固体的质量，则M=$\frac{m}{n}$，据此计算混合气体平均摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．

解答 解：在150°C时，水是气体，依据质量守恒，反应后气体总质量等于高氯酸铵固体的质量，取2mol高氯酸铵固体，其质量为：117.5g/mol×2mol=235g，该物质完全反应生成1mol氮气、1mol氯气、2mol氧气、4mol水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是8mol，则其平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{235g}{8mol}$=29.38g/mol，所以其相对分子质量为29.38，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确摩尔质量和相对分子质量的关系是解本题关键，再结合质量守恒定律分析解答，题目难度不大．