Question

12．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
• C． 已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
• D． 将a mol•L^-1 CH₃COOH溶液与b mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

Answer 1

分析 A、任何电解质溶液中都存在质子守恒；
B、氯化铵水解促进水的电离，一水合氨抑制水的电离；
C、K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，结合溶液中电荷守恒分析判断；
D、等物质的量的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液显碱性，据此分析．

解答 解：A、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、pH=3的NH₄Cl溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-11mol/L，故B错误；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，则等体积等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D、等物质的量的醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，a mol•L^-1 CH₃COOH溶液与b mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，说明醋酸的物质的量大于氢氧化钠，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中酸碱反应、盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，题目难度不大．