题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
B．钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水．

解答 解：A．氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，正确的离子方程式应为：OH-+H+═H2O，故A错误；
B．离子方程式两边电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2 Ag+=Cu2++2 Ag，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D'．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
10．下列化合物不能由化合反应得到的是（　　）
A．FeSB．CuSC．SO3D．FeCl3
7．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
14．下列物质能在空气中稳定存在的是（　　）
A．氢氧化亚铁悬浊液B．氧化钠
C．二氧化硅D．氯水
8．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（　　）
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥
15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑
C．S+O2═SO2D．2O3═3O2
12．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．将a mol•L-1 CH3COOH溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b
13．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡 的影响
B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
C相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
D将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明S02具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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